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本文目录一览：

• 1、什么是过渡金属？
• 2、什么是过渡金属，种类有哪些
• 3、过渡金属是什么？
• 4、什么是过渡金属？它与金属的和非金属的区别是什么？它有什么性质？
• 5、过渡金属是什么？有哪些？
• 6、贵金属和过渡金属有什么区别？

什么是过渡金属？

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。「过渡元素」这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从硷金属到锰族是一个「周期」，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。性质过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或醘基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒醘基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

什么是过渡金属，种类有哪些

：过渡金属定义过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，性质与其他元素有明显差别。过渡金属介绍由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

过渡金属是什么？

钪 ( 21) ▪ 钛 ( 22) ▪ 钒 ( 23) ▪ 铬 ( 24) ▪ 锰 ( 25)

▪ 铁 ( 26) ▪ 钴 ( 27) ▪ 镍 ( 28) ▪ 铜 ( 29) ▪ 锌 ( 30)

▪ 钇 ( 39) ▪ 锆 ( 40) ▪ 铌 ( 41) ▪ 钼 ( 42) ▪ 锝 ( 43)

▪ 钌 ( 44) ▪ 铑 ( 45) ▪ 钯 ( 46) ▪ 银 ( 47) ▪ 镉 ( 48)

▪ 铪 ( 72) ▪ 钽 ( 73) ▪ 钨 ( 74) ▪ 铼 ( 75) ▪ 锇 ( 76)

▪ 铱 ( 77) ▪ 铂 ( 78) ▪ 金 ( 79) ▪ 钅卢 ( 104) ▪ 钅杜 ( 105)

▪ 钅喜 ( 106) ▪ 钅波 ( 107) ▪ 钅黑 ( 108) ▪ 钅麦 ( 109) ▪ 鐽 ( 110)

▪ 錀 ( 111) ▪ 鎶 ( 112) ▪ 汞 ( 80)

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。

来源于

什么是过渡金属？它与金属的和非金属的区别是什么？它有什么性质？

定义

过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。

一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。“过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。

过渡金属是什么？有哪些？

常见的有铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钯、银、铂、金、汞等。过渡金属元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属，一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素，这一名词首先由门捷列夫提出。

贵金属和过渡金属有什么区别？

贵金属，顾名思义是地球储量少·开发不易·且不易变质的金属，比如铜，银，金，锇等，而过渡金属是从轻物质向重物质，或从少原子核向多原子核过渡的物质，过渡金属之间的属性具有相似性，比如物理属性，化学属性，都具有相似性，而贵金属之间的联系很少。