黑客高手有哪些渠道可以找到 怎么联系黑客高手

本文目录一览：

• 1、粗盐提纯的实验中运用了氯化钠的哪些性质
• 2、粗盐提纯原理
• 3、在粗盐提纯中，蒸发使用于什么混合物的分离？蒸发利用了物质的什么性质？
• 4、海盐晒盐及粗盐提纯实验中的蒸发结晶都是利用氯化钠的什么性质？
• 5、粗盐提纯的原理
• 6、粗盐提纯的原理是利用固体溶解性的差异分离（）性固体与（）性固体混合物。步骤是什么？

粗盐提纯的实验中运用了氯化钠的哪些性质

可溶于水.

受热不分解.（因为蒸发时,温度较高啊）

在常温或加热条件下,与水不反应.

如果只需要填一个空的话,就选上面的1吧.

粗盐提纯原理

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

中文名:粗盐提纯

外文名:Coarse salt purification

拼音:cū yán tíchún

在粗盐提纯中，蒸发使用于什么混合物的分离？蒸发利用了物质的什么性质？

首先蒸发适合于不易挥发和沸点较高性质稳定的物质的分离，举个简单的例子，两杯水里分别溶有盐和酒精，盐可以通过蒸发分离，酒精则不行，因为酒精的沸点只有80摄氏度，而盐则有几百度。另外一点就是易分解的物质不能用蒸发的方式分离。因为在加热沸腾的过程中物质分解了，即使分离出来也没有意义了。蒸发利用的物质的沸点不同的原理，沸点不同的两种物质互溶后，加热，沸点低的先蒸馏出来，然后留下的就是沸点高的物质了。当然这也不是绝对的，等你学了大学化学就会明白了，两种物质混合在一起，也有可能成为一种衡沸物质，即两种物质一起沸腾。这样的两种东西就不能通过蒸发来分离了。

如果非要具体的说出物质的话，蒸发应该适合两种物质的沸点相差很多的情况。比如说食盐和典，盐类和水，有机物和酒精，丙酮等等。

海盐晒盐及粗盐提纯实验中的蒸发结晶都是利用氯化钠的什么性质？

海盐晒盐即粗盐的一个实业的结晶，它是利用一个帅哥的实验变成的。

粗盐提纯的原理

【粗盐提纯实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

【实验仪器及药品】

天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯

【实验装置图】

【粗盐提纯的步骤】

(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。

(2)过滤：

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。

(3)蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热 水分蒸发,逐渐析出固体。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

【实验现象】

溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

【实验注意事项】

1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发

【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?

① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;

②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;

③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;

④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.

粗盐提纯的原理是利用固体溶解性的差异分离（）性固体与（）性固体混合物。步骤是什么？

貌似是分离可溶性固体 还有不可溶性固体混合物(或者是溶解度很高的固体和溶解度很低的固体，记不清了)

第一步：溶解

第二部：过滤

第三部：蒸发 结晶

粗盐中还有Ca2+ Mg2+ 硫酸根离子 所以溶解时候

1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓