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本文目录一览：

• 1、元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么？
• 2、同周期元素熔沸点高低的比较？
• 3、同周期元素熔沸点变化规律
• 4、同周期和同主族元素的熔沸点大小怎样变化 麻烦简单概括下，有些知识还不能理解

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么？

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。

第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。

物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。

在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。

扩展资料

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低。

同种类型晶体的比较规律：

①原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—CC—Si Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石碳化硅晶体硅。

②离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

参考资料来源：百度百科-熔点

同周期元素熔沸点高低的比较？

比较熔沸点呢是有点难，你要了解多一点关于晶体的知识，不同的晶体类型比较方法不同 1.金属晶体 金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高 氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体 所以，熔沸点氧硫硒碲 卤族相似 非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于NH3，H2O，HF三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点 碳族元素金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点都很高，硅是原子晶体，熔点达到1400多摄氏度，锗锡的熔点好像都没有那么高 碳族的规律性就不太好了 离子晶体熔化时要破坏离子键，那就不是看相对分子质量，是看离子键强弱，比如NaCl熔沸点比CsCl高，因为Na+半径比Cs+小，Na+与Cl-的离子键比CsCl的离子键强，故NaCl熔沸点高 我就知道这些了

同周期元素熔沸点变化规律

1.

随原子序数增大，同周期元素氢化物熔沸点增大。因为元素氢化物大多数是分子晶体，式量越大，熔沸点越高。

2.

特例：有氢键的熔沸点高。

同周期和同主族元素的熔沸点大小怎样变化 麻烦简单概括下，有些知识还不能理解

比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：

根据物质在相同条件下的状态不同

一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质汞CO2

2.由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低.

3.从晶体类型看熔、沸点规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.

非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.

① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如

键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）.

熔点：金刚石碳化硅晶体硅

②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高.反之越低.

如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.

③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低.（具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,C2H5OH＞CH3—O—CH3

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